3аконы Фарадея.
В начате XIX века свой вклад в электрохимию вносит М. Фарадей. Он впервые вводит понятия электролит, электролиз, электрод, анод, катод, ион. анион, катион, ставшие затем основными научными терминами гальванотехники. Гальванотехника основана на законах Фарадея.
1-й закон. Весовое количество вещества, выделившегося на катоде или растворившеюся на аноде, прямо пропорционально количеству прошедшего через раствор электричества.
2-й закон. При пропускании одинакового количества электричества через растворы различных электролитов количество каждого из выделившихся веществ пропорционально их химическим эквивалентам.
Количество электричества равно произведению силы тока на время и выражается числом клонов (1 кулон~ 1 ампер* 1 секунд) или ампер-часов.
Законы Фарадея выражаются формулой.
.i=k*I*t,.
где м- масса вещества, осажденного на катоде, г; 1 - сила тока. A; t - время, ч; к - электрохимический эквивалент.
Количество вещества, которое выделяется на электроде при прохождении через электролит одного кулона или одного ампер-часа электричества, называется электрохимическим эквивалентом.
В табл. 1.1 приведены электрохимические эквиваленты для некоторых металлов.
Таблица 1. | ||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||