анатомия верхней челюсти
построить команду в матричном проекте

Основные параметры электролиза

1.2. Основные параметры электролиза

Основными параметрами, характеризующими процесс электролиза, являются сила тока, плотност ь тока, выход по току, напряжение на ванне (табл. 1.2).
Сила тока представляет собой отношение приложенного напряжения к сопротивлению ванны и выражается в амперах (А). 1А= 1 вольт/10м =1 В/10м:.
I = U/R,.
Плотность тока представляет собой отношение силы тока к площади электрода, находящегося в электролите . выражается в А/дм2 или А/см2. Электролиты - химические вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
Если покрываемое изделие имеет суммарную поверхность, равную 40 дм
. а через ванну протекает ток в 120А, то плотность тока составляет ЗА/дм
. Сила тока в гальванической ванне равна плотности тока (1
), умноженной на суммарную поверхности деталей (S), одновременно загруженных в ванну:.
1 = IkS.
Для расчета силы тока в ванне необходимо знать площадь покрываемых изделий и плотности тока, требуемой ля получения покрытия.
Наибольшая возможная площадь покрываемого изделия определяется по формуле.
S ~ I / 1к ■).
Например, плотность катодного тока в ванне для золочения I
- 0,8А/дм
. возможная сила тока выпрямителя I = 2А. Наибольшая площадь покрываемого изделия будет равна.
S = I / 1к = 2/0.8 - 2.5дм
По площади покрываемого изделия вычисляют плотность тока. Если при гальваническом покрытии применить высокие плотности тока (выше рассчитанного), то процесс ускоряется. Но при этом на покрытии будут образовываться большие кристаллы, оно будет рыхлым и пористым. Такое покрытие имеет плохое сцепление с металлом и может отслаиваться.
Выход по току. В гальванотехнике значение выхода по току определяется отношением количества металла, осажденного на катоде (катодный выход по току) или растворившегося на аноде (анодный выход по току), к количеству металла, рассчитанному по закону Фарадея:.
.
где q
.- количество электричества, теоретически рассчитанное (по закону Фарадея); q, - количество электричества практически расходуемые на единицу продукта: м
- количество вещества, фактически выделившиеся на электроде; м
_- количество вещества теоретически рассчи танное.
Отметим, что масса (в граммах) 1мкм металлического покрытия, нанесенного на поверхность !Г . численно равна плотности данного металла, г/см. Например, для покрытия 1 м" поверхности 1 мкм слоем золота, плотностью 19,3г/см требуется 19,Зг золота.
Напряжение в ванне вычисляется по формуле.
U = (l+p) [q>, + q>K + U+a)IR].
где р - коэффициент .учитывающий потери на контактах покрываемых деталей: ср
, ф
потенциалы анода и катода соответственно. В; а - коэффициент, учитывающий потери напряжения в ванне за счет газонаполнения; I - сила тока в ванне. A; R - сопротивление электролита. Ом.
Таблица 1.2.
Электролит I Плотность тока А/дм
2
і Потенциал, В і R.Om j Коэффициенты
!
і !
і.
К 1а
Фа
фк
a j
р
Серебрение:.
цианистый ; радонисто-.
I.
синеродистым
0.5 0,5
0.5 0,5
-0,7 -0.6
Ю.1 -0.8
0,05 0,17
0.01 0,01.
і і
0.2 0.02
1 Золочение:.
цианистый ^ лимоннокислый
0,3 0,2
0,3 0.3
-1,4 -0,9
+0,08 + 1,00
0.06
; 1.
0,10 і.
і
0,05
1.3.